-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Kumpulan Soal dan Jawaban Laju Reaksi : 30 contoh Soal Laju Reaksi Kimia Kelas XI SMA

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail :

• 30 Contoh Soal dan Jawaban
• Materi Laju Reaksi
• Kelas XI SMA

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1. Faktor faktor yang mempengaruhi laju reaksi dibawah ini, kecuali…. 

a. Tekanan 

b. Konsentrasi

c. Volume 

d. Katalis 

e. Temperatur 

Jawaban : c. Volume

2. Jika konsentrasi larutan berbanding lurus dengan laju reaksi, maka laju reaksi tersebut berorde…. 

a. Nol 

b. Satu 

c. Dua 

d. Tiga 

e. Empat  

Jawaban : b. Satu

3. Dibawah ini merupakan grafik orde nol adalah…. 

Jawaban : e.

4. kenaikan suhu umumnya menaikkan reaksi, alasan yang tepat untuk menjelaskan hal tersebut adalah…. 

a. Energi kinetik dari molekul molekul menurun 

b. Kenaikan suhu menyebabkan reaksi balik 

c. Kecepatan masing masing molekul menjadi sama  

d. Energi kinetik dari molekul meningkat 

e. Kenaikan suhu memperkecil energi aktivasi  

Jawaban : d. Energi kinetik dari molekul meningkat

5. Pada reaksi  A + B → C  diperoleh persamaan laju reaksi  v = k [A]2 , dari persamaan berikut dapat disimpulkan bahwa … kecuali 

a. Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi A 

b. Orde reaksi B adalah nol 

c. Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh  konsentrasi B 

d. Laju reaksi hasil pereaksi C mempengaruhi laju reaktan B 

e. Koefisien pereaksi A tidak sama dengan orde reaks 

Jawaban : d. Laju reaksi hasil pereaksi C mempengaruhi laju reaktan B

6. Untuk membuat 500 ml larutan H2SO4  0,05 M dibutuhkan larutan H2SO4  5M sebanyak… 

a. 2,5 ml 

b. 5 ml 

c. 5,5 ml 

d. 10 ml 

e. 15 ml  

Jawaban : b. 5 ml

7. Laju reaksi suatu reaksi bertambah menjadi dua kali lipat untuk tiap kenaikan 10°C, laju reaksi pada temperatur 80°C dibandingkan pada temperatur 20°C adalah … Kali lipat lebih cepat dari laju semula. 

a. 16 V0 

b. 32 V0 

c. 36 V0 

d. 64 V0 

e. 66 V0  

Jawaban : d. 64 V0

8. Tiap kenaikan 20°C, laju reaksi menjadi tiga kali lipat lebih cepat daripada semula. Jika pada temperatur 20 reaksi berlangsung selama 9 menit reaksi yang terjadi pada temperatur 80 memerlukan waktu … menit 

a. 1/2 

b. 1/3 

c. 1/4 

d. 1/6 

e. 1/9  

Jawaban : b. 1/3

9. Massa kristal NaOH yang dibutuhkan untuk membuat 250 ml larutan 0,1 M adalah….(Mr Na=23  O=16  H=1 ) 

a. 1,0 gr 

b. 0,1 gr 

c. 10 gr  

d. 100 gr  

e. 0,001 gr 

Jawaban : a. 1,0 gr

10. Dari reaksi 2 N2O5 → 4NO2  + O2 diperoleh data pembentukan NO2 sebagai berikut:

No	[NO2] M	Waktu (jam)
1	0,000	0
2	0,020	1
3	0,040	2
4	0,080	3

Laju pembentukan NO2 adalah… 

a. 5,5 x 10-3 M/s 

b. 5,5 x 10-4  M/s 

c. 5,5 x 10-5 M/s 

d. 5,5 x 10-6 M/s 

e. 5,5 x 10-7 M/s  

Jawaban : d. 5,5 x 10-6 M/s

11. Pada percobaan 1 dan 3 faktor yang berpngaruh terhadap jalannya reaksi adalah…. 

a. Konsentrasi HCl 

b. Sifat 

c. Suhu 

d. Katalis  

e. Luas permukaan  

Jawaban : e. Luas permukaan 

12. Dari percobaan diatas reaksi yang paling cepat berlangsung terdapat pada percobaan…. 

a. 1 

b. 2 

c. 3 

d. 4 

e. 5 

Jawaban : a. 1

13. Reaksi yang berlangsung paling lama adalah reaksi nomor…. 

a. 1 

b. 2 

c. 3 

d. 4 

e. 5 

Jawaban : e. 5

14. Orde reaksi terhadap P adalah…. 

a. ½ 

b. 1 

c. 2 

d. 3 

e. 0 

Jawaban : c. 2

15. Orde reaksi terhadap Q adalah…. 

a. ½ 

b. 1 

c. 2 

d. 3 

e. 0 

Jawaban : b. 1

16. Orde total dari reaksi tersebut adalah…. 

a. 1 

b. 2 

c. 3 

d. 4 

e. 5 

Jawaban : c. 3

17. Persamaan laju reaksinya adalah…. 

a. v= k[P] 

b. v=k[Q] 

c. v= k[Q]2 

d. v= k[P]2[Q] 

e. v= k[P][Q]2 

Jawaban : d. v= k[P]²[Q]

18. Untuk reaksi A + B → AB diperooleh data sebagai berikut.

Jika konsentrasi A dinaikkan 3 kali lipat pada konsentrasi B tetap, laju reksi menjadi 9 kali lebih cepat. Jika konsentrasi A dan B dinaikkan 3 kali maka laju reaksi menjadi 27 kali lebih cepat. Persamaan laju reaksinya adalah…. 

a. v=k[A]2[B] 

b. v= k[A][B]2 

c. v= k [A][B] 

d. v= k[A]2[B]2 

e. v= k[A] 

Jawaban : a. v=k[A]²[B]

19. Hubungan suhu dengan laju reaksi adalah…. 

a. Semakin tinggi suhu semakin lambat laju reaksi 

b. Semakin tinggi suhu semakin cepat laju reaksi 

c. Semakin rendah suhu semakin lambat laju reaksi 

d. Semakin rendah suhu semakin cepat laju reaksi 

e. Suhu dan laju reaksi tidak berhubungan 

Jawaban : b. Semakin tinggi suhu semakin cepat laju reaksi

20. Konsentrasi larutan selalu berbanding lurus dengan laju reaksi adalah sifat dari orde reaksi.... 

a. ½ 

b. 1 

c. 2 

d. 3 

e. 4 

Jawaban : b. 1

21. Hubungan antara luas permukaan dengan laju reaksi adalah…. 

a. Semakin besar luas permukaan semakin lambat laju reaksi 

b. Semakin besar luas permukaan semakin cepat laju reaksi 

c. Semakin kecil luas permukaan maka semakin besar laju reaksi  

d. Semakin kecil luas permukaan maka semakin kecil laju reaksi 

e. Luas permukaan tidak mempengaruhi cepat lambatnya laju reaksi 

Jawaban : b. Semakin besar luas permukaan semakin cepat laju reaksi

22. Dari percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut:

No	[A]	[B]	Waktu reaksi
1	0,1	0,2	36
2	0,2	0,2	18
3	0,4	0,2	9
4	0,4	0,1	18
5	0,4	0,05	36

Dapat disimpulkan bahwa orde reaksi totalnya adalah…. 

a. 1 

b. 2 

c. 3 

d. 4 

e. 5 

Jawaban : b. 2

23. Logam magnesium direaksikan dengan larutan asam klorida 3M dengan persamaan reaksi Mg(s) = 2HCl(aq) → MgCl(aq) + H2(g) 

Sehingga diperoleh data sebagai berikut: 

No	Suhu (°C)	Waktu (detik)	Volume gas H2 yang terjadi (cm3)
1	27	0	0
2	27	10	14
3	27	20	25

Jika reaksi dilakukan pada suhu 27°C maka besarnya laju reaksi pembentukan gas tersebut selama 20 detik adalah…. 

a. 1,10 cm3/det 

b. 1,25 cm3/det 

c. 1,40 cm3/det 

d. 1,80 cm3/det 

e. 2,50 cm3/det 

Jawaban : b. 1,25 cm3/det

24. Dalam proses terjadinya laju reaksi terdapat teori yang menjelaskan bagaiman ahal tersebut bisa terjadi, teori yang dimaksud adalah…. 

a. Teori katalisasi 

b. Teori tumbukan 

c. Teori aktivasi 

d. Teori Arrhenius 

e. Teori Bronsted Lowry 

Jawbaan : b. Teori tumbukan

25. Pada tekanan, fase yang diperhitungkan adalah fase… 

a. Gas dan aquos 

b. Gas dan liquid 

c. Solid dan aquos 

d. Aquos 

e. Gas 

Jawaban : e. Gas

26. Jika konsentrasi larutan dinaikkan, maka laju reaksipun akan naik menjadi dua kali lipat merupakan ciri dari laju reaksi berorde…. 

a. ½ 

b. 1 

c. 2 

d. 3 

e. 4 

f. 5 

Jawaban : c. 2

27. Dibawah ini hubungan yang benar antara laju reaksi dengan waktu adalah…. 

a. Semakin panjang waktu yang dibutuhkan maka laju reaksi semakin besar 

b. Semakin singkat waktu yang dibutuhkan maka laju reaksi semakin kecil 

c. Semakin panjang waktu yang dibutuhkan  maka laju reaksi semakin kecil  

d. Semakin singkat waktu yang dibutuhkan laju reaksi sukar untuk terjadi 

e. Semakin panjang waktu yang dibutuhkan laju reaksi berlangsung lama 

Jawaban : c. Semakin panjang waktu yang dibutuhkan  maka laju reaksi semakin kecil 

28. Grafik tersebut menunjukkan hubungan v dengan k yang tepat adalah….

 

a. v=k 

b. v=k[pereaksi] 

c. v=k[pereaksi]² 

d. v=k[pereaksi]³ 

e. v=k[pereaksi]⁴ 

Jawaban : a. v=k

29. Sebanyak 500 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M dicampur dengan 250 ml Ca(OH)2  0,4M, koonsentrasi campuran tersebut adalah…. 

a. 0,002 M 

b. 0,02 M 

c. 0,2 M 

d. 0,25M 

e. 2M 

Jawaban : c. 0,2 M

30. Reaksi antara logam magnesium dengan HCl adalah sebagai berikut: 
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
1) Meningkatkan konsentrasi larutan HCl
2) Meningkatkan suhu reaksi
3) Menggunakan pita magnesium
4) Menghilangkan gas hidrogen hasil reaksi
Dari perlakuan diatas yang dapat meningkatkan tumbukan antara pereaksi adalah…. 

a. 1 dan 2 

b. 1 dan 3 

c. 3 dan 4 

d. 1,2 dan 3 

e. 2,3 dan 4 

Jawaban : a. 1 dan 2

Special Thanks To My Sister Rezky Maharani